Jaka jest zasada odzysku miedzi elektrolitycznej?
Jul 20, 2022
Miedź jest powszechnie stosowanym metalem nieżelaznym. Miedź jest szeroko stosowana w elektroenergetyce, przemyśle elektronicznym i życiu codziennym. Wydobycie miedzi z rudy jest kosztowne i wymaga długiego procesu. Wydobywanie miedzi z odpadów ciekłych i odpadów zawierających miedź (w tym materiałów galwanicznych i materiałów mieszanych) powoduje mniejsze zanieczyszczenie i wysoką wydajność, a także może oczyszczać inne surowce w tym samym czasie, z efektem win-win.
Miedź w odpadach (cieczy) jest odzyskiwana metodą ługowania-elektrolizy, która ma zalety szybkiej, dużej prędkości, nadającego się do recyklingu płynnego leku i automatycznej pracy. Jednocześnie ta metoda odzysku metali wpisuje się w światowy trend rozwoju ochrony środowiska i recyklingu surowców. Jest podzielony przez kwasowość i zasadowość roztworu ługującego. Roztwór ługujący miedź można podzielić na dwa rodzaje: roztwór ługujący kwasem i roztwór ługujący amoniakiem.
Odcieki kwaśne mają następujące rodzaje i zastosowania:
1. Do trawienia płytek drukowanych częściej stosuje się roztwór miedzi zanurzeniowej w chlorku żelazowym i kwasie solnym.
2. Roztwór miedzi zanurzeniowej w kwasie chlorowodorowym chlorku miedzi jest częściej stosowany do wytrawiania płytek drukowanych.
3. Roztwór miedzi zanurzeniowej w nadtlenku wodoru w kwasie siarkowym jest często stosowany do mikrotrawienia powierzchni miedzi w produkcji płytek drukowanych i odzyskiwania złomu miedzi z płytek drukowanych zawierających miedź.
Roztwór ługujący sól amonowa-amoniak jest częściej stosowany do separacji miedzi w stali pokrytej miedzią (aluminium).
Odp .: Zasada ługowania w roztworze kwasu - ługowanie i elektroliza z odzysku elektrolizy.
1. Układ chlorek żelazowy-kwas solny
Ługowanie miedzi FeCl plus Cu--→FeCl2 plus CuCL
Ekstrakcja elektrolityczna miedzi Cu2 plus 2e--→Cu (katoda)
Fe2 plus -e--→Fe3 plus (anoda)
2. Chlorek miedzi----układ kwasu solnego
Ługowana miedź CuCl2 plus Cu--→CuCl CuCl plus HCl-_→HCuCl
Ekstrakcja elektrolityczna miedzi Cu* plus e--→Cu (katoda)
Cu-e--→Cu plus (anoda)
3. Układ kwas siarkowy-nadtlenek wodoru
Ługowanie miedzi H2SO plus O2 plus Cu--→CuSO
Elektroliza Cu2 plus plus 2e--→Cu (katoda)
2HO-4e--→O2 plus 4H plus (anoda)
B. System amoniaku
Miedź ługowana Cu plus [Cu(NH3)4]2 plus plus 4NH--→2[Cu(NH)4] plus
Utlenianie 2【Cu(NH)4】 plus plus 1/2 plus H2O-→
→2【Cu(NH3)4】2 plus plus 20H
Ponieważ potencjał miedzi w roztworze amoniaku jest ujemny, miedź może ulec utlenieniu w powietrzu. W roztworze kwaśnym potencjał miedzi jest dodatni i tylko w obecności utleniacza miedź może się rozpuścić. Dlatego pod względem technologicznym pierwszą kwestią jest ekstrakcja miedzi z roztworu kwaśnego.
